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人教版高二化学课件已经为大家整理好啦，老师们一起来，参考以下是教案内容，整理好授课思路吧！
一、教材分析
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；
（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；
（3）了解键的极性；
（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2．过程与方法
（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；
（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；
（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；
（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；
（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题；
（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；
（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点
教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。
教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。
四、课时建议
第1课时：离子键
第2课时：共价键
五、教学流程
1.离子键
提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价
2.共价键
复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
六、教学片段
第一课时 离子键
[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？原子又是怎么形成分子或离子的？哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成？本节课我们从微观上探究物质的构成。
一、离子键
[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），
再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，
待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
（如图所示）观察现象。
学生完成表格
现象钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟
化学方程式2Na+Cl2 2NaCl
[提问]氯化钠是一个分子吗？
[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。
与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[思考与讨论]
1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。
[学生活动后投影]
[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。
[追问]他们可以无限靠近吗？
[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。
[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力；②原子核外电子之间的静电斥力；③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引＞F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 ＜ F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用（静电作用）称为离子键。
静电作用：F引 = F斥
[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？
2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？
3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与OH-、CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
成键本质成键原因成键微粒成键条件实例
静电作用电子得失阴阳离子①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物
[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。
[讲述投影]二．电子式
在元素符号周围用小黑点 ?(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 离子的电子式：
3.化合物的电子式
[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？
[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。
[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成
这样的形式？
[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程
[强调] 1．箭号不是等号。2．离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3．箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．正负电荷总数相等。
[小结]
蒸汽机原理构造图
反应原理：
动态闪烧-色谱分离法， 通俗的叫法是杜马斯燃烧法。样品经过粉碎研磨后，通过锡囊或银囊包裹，经自动进样器进入燃烧反应管中，向系统中通入少量的纯氧以帮助有机或无机样品燃烧，燃烧后的样品经过进一步催化氧化还原过程，其中的有机元素碳C、氢H、氮N、硫S和氧O, 全部转化为各种可检测气体。 混合气体经过分离色谱柱进一步分离， 最后通过TCD热导检测器完成检测过程。整个过程根据样品性质的不同和检测元素种类的不同通常可以在5-10分钟内完成。根据样品类型和用户的应用领域，又可以分为多种模式。也可以扩展连接同位素比质谱仪使用，确定OH和NC同位素组成。
产品简介：
元素分析仪，是指同时或单独实现样品中几种元素的分析的仪器。各类元素分析仪虽结构和性能不同，但均基于色谱原理设计。其工作原理是在复合催化剂的作用下，样品经高温氧化燃烧生成氮气、氮的氧化物、二氧化碳、二氧化硫和水，并在载气的推动下，进入分离检测单元。在吸附柱将非氮元素的化合物吸附保留后，氮的氧化物经还原成氮气后被检测器测定。其他元素的氧化物再经吸附-脱附柱的吸附解析作用，按照C、H、S的顺序被分离测定。样品中氟、磷酸盐或大的重金属物质的存在会对分析结果产生负效应，而强酸、碱或能引起爆炸性气体的物质禁止使用元素分析仪进行测定。由于土壤样品矿物质成分、晶型结构比较复杂，为保证测定结果的准确性和稳定性，在使用元素分析仪时样品颗粒必须充分均匀。
主要特点：
1、该系统由PC机控制，可完成绝大多数金属材料中元素的含量测定，系统程序的编制采用目前时尚的可视化编程语言，因此系统的功能强大，界面友好。
2、系统在分析过程中，零点和满度自动跟踪，并由PC机进行辅助定标，保证了测量精度。系统的操作简单快捷。
3、电子天平和系统联机，实现了分析过程的不定量称样，提高了系统的分析速度。
4、系统建立了功能强大的数据库，用于分析结果数据及工作曲线的储存和查询，其数据的修改和曲线的增删均十分方便。
南京诺金高速分析仪器厂从事高速分析仪器研发、生产、销售及售后服务为一体的专业化高科技企业。公司产品电脑多元素分析仪可检测多种材料：普通钢、低合金钢、不锈钢、生铸铁、球墨铸铁、耐磨铸铁、合金铸铁等。检测结果直接电脑显示，台式打印机直接打印，并可打印各元素符号。
蒸汽机原理构造图如图
蒸汽机主要由汽缸、底座、活塞、曲柄连杆机构、滑阀配汽机构、调速机构和飞轮等部分组成。汽缸和底座是静止部分。
在蒸汽锅炉中，通过燃烧过程水沸腾为蒸汽。通过管道蒸汽被送到汽缸。阀门控制蒸汽到达汽缸的时间，经主汽阀和节流阀进入滑阀室，受滑阀控制交替地进入汽缸的左侧或右侧，推动活塞运动。蒸汽在汽缸内推动活塞做功，冷却的蒸汽通过管道被引入冷凝器重新凝结为水。这个过程在蒸汽机运动时不断重复。
一般的蒸汽机有三个汽缸组成一个组。蒸汽机直接将活塞的上下运动转化为船轴的旋转运动。新造的蒸汽机中还包含了一个小的涡轮机，从汽缸中出来的蒸汽还可以利用它的余热在推动这个涡轮机来提高整个驱动装置的效率。这个涡轮机也与船的螺旋浆轴相连。
扩展资料
蒸汽机靠蒸汽的膨胀作用来作功的，蒸汽机车的工作原理也不例外。当司炉把煤填入炉膛时，煤在燃烧过程中，它蕴藏的化学能就转换成热能，把机车锅 炉中的水加热、汽化，形成400℃以上的过热蒸汽，再进入蒸汽机膨胀作功。
推动汽机活塞往复运动，活塞通过连杆、摇杆，将往复直线运动变为轮转圆周运动，带动机车动轮旋转，从而牵引列车前进。因此蒸汽机车必须具备锅炉、汽机和走行三个基本部分。
百度百科-蒸汽机车
百度百科-蒸汽机
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